SOLUCIONES QUÍMICAS
Las soluciones son sistemas
homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y
Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es
la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden
tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el
soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la
mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos,
como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos
en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de
disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura
y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como
el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la
mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no
disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros
solventes como solventes orgánicos no polares.
La concentración es la relación que
existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o
desolvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas.
Una de ellas se refiere a los porcentajes.
Porcentaje masa en masa o peso en
peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej:
Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Como formula, podemos expresar esta
relación así:
%m/m = x 100
Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en
gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina
el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto
en 100 ml de solución.
Fórmula: % m/v = x 100
Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de
mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros
cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml
de solución.
Fórmula: % v/v = x 100
Otras formas son la Molaridad, la
Normalidad y la Molalidad.
Es bueno recordad antes el concepto
de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada
en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos.
Sumando las masas de los elementos se
obtiene la masa de la sustancia en cuestión.
Molaridad: Es la cantidad de
moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
M = n/V
M = M: Molaridad.
n: Número de moles de soluto. V: Volumen de solución expresado en litros.
Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de
soluto por cada litro de solución.
Molalidad: Es la cantidad de
moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente. En fórmula:
m = n/kgs solvente
m = Molalidad. n: Número de
moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.
Ejercicios:
A continuación comenzaremos una guía
de problemas donde pondremos en práctica a todas estas formulas.
1)
Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de
solución.
Aplicamos la fórmula:
% m/m = 6 grs x 100 / 80 grs
% m/m = 7.5
2)
Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de
solvente.
En este caso la masa de la solución
es de 120 grs. ya que resulta de sumar los 10 grs. de soluto mas los 110 grs.
de solvente.
% m/m = 10 grs x 100 / 120 grs
% m/m = 8.33.
3) Calcula la
masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.
En este caso podemos despejar la masa
de soluto de la fórmula. Nos queda.
masa de soluto = % m/m x masa
solución / 100
masa de soluto = 4% x 220 grs /
100
Masa de soluto = 8.8 grs.
4) Cuantos
grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de solución cuya concentración es 5%
m/m:
masa de soluto = 5 % x 320 grs
/ 100
Masa de soluto = 16 grs.
La masa de solvente es fácil
obtenerla. Directamente le restamos a la masa de la solución la masa de soluto.
Masa de solvente = 320 grs. – 16 grs.
Masa de solvente = 304 grs.
5) Cuantos
gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.
De la fórmula:
% m/v = masa de soluto x 100 /
volúmen de sción
despejamos la masa de soluto.
masa de soluto = % m/V x volúmen de
sción / 100
masa de soluto = 6 % m/v x 1200 ml /
100
V = 80 grs x 100 / (5 % m/v sción)
Masa de soluto = 72 grs.
6) Que
volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.
De la misma fórmula utilizada en el
anterior problema despejamos el volumen.
V = ( masa de soluto x 100) / ( % m/v
sción)
V = 1600 ml.
7) Cuál será
el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de
solvente.
El volumen de la solución lo
obtenemos sumando a ambos volúmenes.
% v/v = ( volúmen de soluto x
100 ) / ( volúmen de sción )
% v/v = (9 ml / 189 ml) x
100
% v/v = 4.76.
8) Cuáles son
los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v.
Volúmen de soluto = ( % v/v sción x
Volúmen sción )
Volúmen de soluto = ( % v/v sción x
Volúmen sción ) / 100
Volúmen de soluto = (16 % x 2000
ml) / 100
Volumen de soluto = 320 ml.
Volumen de solvente = 2000 ml – 320
ml.
Volumen de solvente = 1680 ml.
Densidad:
Con la densidad podemos transformar o
pasar una cantidad de masa a su equivalente en volumen o viceversa.
Densidad = masa / volumen
Aquí les dejo 2 ejemplos.
1) Cuantos
grs. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de
1.84 gr/ml.
Masa = Densidad x Volumen
Masa = (1.84 gr./ml) x 12 ml.
Masa = 22.08 grs.
2) Que
volumen tendrá una masa de 28 grs. de una solución cuya densidad es 1.76
gr./ml.
De la fórmula anterior despejamos al
volumen.
V = masa / densidad
V = 28 grs /
1,76 grs/ml
V = 15.91 ml.
Molaridad:
1) Calcula la
M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de
solución.
Según la fórmula de Molaridad.
M = n / V
Para calcular la Molaridad hay que
saber la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.
La cantidad de moles se calcula por
n = masa / ( Peso molecular )
n = 8 grs / 40 grs
n = 0.2 moles. Los 680 ml
pasados a litros son 0,68 lts.
M = ( 0,2 moles ) / ( 0,68 lts )
Molaridad = 0.294 M (molar).
2) Cuantos
moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M
que tenga un volumen de 3.6 lts.
M = n / V
Despejamos n de la fórmula
quedando:
n = M x V
n = 1,4 M x 3.6 lts.
n = 5.04 moles.
n = 5.04 moles.
3) Que
volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de
potasio. (KOH).
El volumen lo despejamos de la
fórmula de molaridad. Y los 18 grs. de soluto lo pasamos a moles.
M = n/V
v = n/M
n = masa/PM
n = = 0.321 moles.
V = ( 0,321 moles ) / 2 M
V = 0.16 lts.
4) Como
prepararía 2 lts. de una solución 0,5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir
de otra, también de hidróxido de sodio, cuya concentración es 1.8 M.
Cuando se prepara una solución a
partir de otra de mayor concentración lo que se hace es tomar una cantidad de
la de mayor concentración y luego se la diluye con agua hasta llegar al volumen
requerido de la de menor concentración. Para saber cuánto debemos tomar de la
más concentrada usamos una fórmula.
M1 x V1 =
M2 x V2
Los subíndices numéricos se usan para
diferenciar a las dos soluciones de distinta concentración. Llamamos 1 a la más
concentrada y 2 a la más diluida.
1.8 M x V1 = 0.5 M x 2 lts.
V1 = ( 0,5 M x 2 lts ) / ( 1,8 M )
V1 = 0.555 lts.
Se toman 0.555 lts de la solución más
concentrada o 555 ml y se disuelven hasta 2 litros.
5) Calcula la
M de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidad
1.82 gr/ml y de 94% de pureza.
Sabemos que para calcular la
molaridad tenemos que tener los datos de la cantidad de moles y el volumen
expresado en litros.
A partir de la densidad deducimos que
en un ml de solución hay 1.82 grs. de masa de solución. Por lo tanto en 1 litro
habrá 1820 gramos de solución. Ahora bien, de esos 1820 gramos solo el 94% es
puro en el soluto que tenemos. Con un simple cálculo de porcentaje obtendremos
la cantidad que realmente hay de soluto en esos 1820 gramos.
1820 grs. x 0.94 = 1710.80 grs.
A partir de esta masa sacamos la
cantidad de moles.
n = ( 1710,80 grs ) / ( 98 grs/mol )
n = 17.457 moles.
Estos cálculos se basaron al
principio cuando usamos la densidad en un volumen de 1 litro. Por lo tanto si
dividimos esta cantidad de moles por un litro obtenemos directamente la
molaridad.
Molaridad = 17.457 M (molar).
6) Se dispone de un ácido nítrico
comercial del 96,73% en peso y 1,5 gr/ml densidad ¿Cuántos ml de ácido
concentrado serán necesarios para preparar 0,2 litros de disolución 1,5 molar
de dicho ácido?
Directamente lo podemos hacer
cambiando las unidades con los factores de conversión hasta llegar a molaridad.
Se van cancelando las unidades viejas y quedan solo las nuevas, es decir
mol/litro que es M (molaridad):
Primero usaremos el porcentaje de
pureza, luego la densidad, los mililitros a litros y por último pasaremos la
masa a moles.
(96,73 grs soluto /
100 grs solución) x (1,5 grs soluc / 1 ml
soluc) x (1000 ml soluc / 1 litro) x (1 mol acido nítrico
/ 63 grs soluto) = 23 M
Ahora con la fórmula M1 x V1 = M2 x
V2 calculamos el volumen del ácido concentrado que necesitarás. Podes llamar
con el 1 a la solución concentrada y con el 2 a la nueva solución.
V1 = M2 x V2 / M1 = 1.5 M x 0,2 lit / 23 M = 0.013 lit = 13 ml
Entonces tomas 13 ml de la solución
concentrada y le agregas agua hasta que llegues a los 200 ml o 0,2 litros que
nos piden.
7) Cuál será
la Normalidad de una solución de ácido clorhídrico que tiene 6 grs. de este en
1200 ml de volumen.
A partir de la fórmula:
N = N° de equivalentes de soluto / V
(scion en lts)
Tenemos que calcular el número
de equivalentes de soluto y pasar a litros el volumen que ya tenemos de
solución.
En el caso de los ácidos el número de
equivalentes se calcula dividiendo la masa de este por el peso del equivalente
químico de este. El equivalente químico en el caso de los ácidos se calcula
dividiendo el peso molecular por la cantidad de hidrógenos que tiene la
molécula. El ácido clorhídrico tiene un peso molecular de 36.5. Tiene un solo
átomo de hidrógeno, por lo tanto su peso equivalente es el mismo.
N de eq soluto = ( 6 grs ) / ( 36,5
grs/eq )
N de eq. Soluto = 0.164 equivalentes.
Normalidad = (0,164 equiv) / ( 1,2
lts)
Normalidad = 0.137.
8) A un recipiente que contiene 200
mL de solución acuosa 0.2 M de H2SO4 se le agregan 10 mL de H2SO4 puro
(densidad=1.83 g/mL). Suponiendo volúmenes aditivos, calcular para la solución
resultante normalidad
Debemos calcular el número de moles
totales y despues de equivalentes en este caso. Por ejemplo en la primera
solución tenemos:
Moles = 0,200 lts x 0,2M = 0,04
moles.
Como el H2SO4 tiene 2 hidrógenos la
cantidad de equivalentes es moles x 2 = 0,08 equivalentes.
Ahora calculamos los equivalentes de
la otra solución. Pero de la otra no tenemos la Molaridad, la debemos calcular
de la densidad y del % de pureza que es del 100% por ser puro.
M = 1,83 grs/ml x 1000 ml/litro x 1
mol/98 grs = 18.67 M (molar) por lo tanto tiene 18,67 M x 0,01 litros = 0,187
moles o sea, 0,374 equivalentes.
Si sumamos tenemos 0,08 equivalentes
+ 0,374 equivalentes = 0,454 equivalentes en total al mezclar ambas soluciones.
Entonces N = equiv/litros. N = 0,454 equiv / 0,21 litros = 2.16 N de la
solución final. El volúmen de 0,21 litros se obtuvo sumando los volúmenes
aditivos.
9) Que
volumen tendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio ( Ca(OH)2 )
si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles.
N = N° eq (st0) / V
Despejamos el volumen:
V = N° eq (st0) / N
En este caso tenemos moles pero no
equivalentes. Se puede pasar de una manera sencilla de moles a equivalentes.
Teniendo en cuenta que para calcular el peso de un equivalente de un hidróxido
se divide al peso molecular por la cantidad de grupos oxhidrilos. El peso del
equivalente es el peso molecular dividido por 2. Ya que este hidróxido posee 2
grupos oxhidrilos. El peso molecular es 40. Por lo tanto el peso del
equivalente de Ca(OH)2 es 20. Deducimos por lo tanto que en un
mol de este compuesto hay 2 equivalentes. Como tenemos 4 moles del hidróxido
tenemos 8 equivalentes.
V = 8 eq / 2,6N
V = 3.077 litros.
10) Calcula
la Normalidad de:
Una solución 4 M de NaOH.
Una solución 6 M de Mg (OH)2
Una solución 0.5 M de H2SO4
Una solución 0.8 M de HNO3
En el caso del NaOH vemos que tiene
un solo radical oxhidrilo, o sea que el peso molecular o el mol coincide con el
peso de un equivalente químico. Por lo tanto si es 4 M también será 4 N.
En el segundo caso, el Mg(OH)2,
tiene 2 grupos oxhidrilos. El peso de un equivalente será la mitad del peso
molecular. En un mol hay dos equivalentes. Entonces si es 6 M será 12 N.
En el tercer caso, vemos que el ácido
sulfúrico tiene 2 hidrógenos. O sea que el peso de su equivalente será la mitad
de su mol o peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. Asi que si es 0.5 M
será 1 N.
En el último caso, este ácido (ácido
nítrico), tiene un solo hidrógeno. Asi que un mol equivale a un equivalente. Es
igual su molaridad y su normalidad. Es 0.8 M y 0.8 N.
11) Calcula
la molalidad de una solución que se prepara con 16 gramos de Hidróxido de
Potasio (KOH) y 1600 gramos de agua.
La fórmula es:
m = Moles (st0) / Kg svte
Tenemos que transformar los 16 grs.
del soluto a moles.
n = (16 grs) / (56 grs / mol)
n = 0.286 moles.
Esta cantidad de moles está presente
en 1600 gramos de agua. Por lo tanto en 1 kg de agua habrá.
m = (0,286 moles) / (1,6 Kgs)
0,179 m (molal).
12) Cuantos gramos de soluto
habrá en una solución 2.8 m de Li(OH), que se hizo con 500 ml de agua.
En el caso del agua 1 gramo equivale a un ml. Por lo tanto aceptamos que 500 ml son 500 grs.
En el caso del agua 1 gramo equivale a un ml. Por lo tanto aceptamos que 500 ml son 500 grs.
Primero calcularemos la cantidad de
moles de soluto. Despejando de la fórmula:
m = n / kgs svte
n = m x kg de svte.
n = 2.8m x 0,5 kgs.
n = 1.4 moles.
Ahora el último paso es pasar esta
cantidad de moles a gramos.
La masa es igual al peso molecular
por la cantidad de moles.
Masa = 23.94 grs./mol x 1.4 moles.
Masa = 33.52 gramos.
13) Calcula la masa de agua que
se utilizó para preparar una solución 2,2 m si se utilizó 12 gramos de soluto
(NaOH).
Primero hay que saber la cantidad de
moles de soluto. El peso molecular de NaOH es de 40.
moles = 12 grs / (40 grs/mol)
0.3 moles. Luego de la fórmula de m:
m = moles/kgs svte
Kg svte = moles sto / m
Kgs de solvente = 0,3 moles / 2,2 m
0.136 kilos o 136 gramos de agua.
14) Calcula la M y N de una
solución que se preparó con 28 gramos de Mg(OH)2 al 82 % de
pureza en un volumen final de 1600 ml.
Primero debemos corregir la masa de
28 gramos ya que al no ser 100% pura en realidad no hay 28 gramos sino que
habrá algo menos.
28grs. x 0.82 = 22.96 gramos.
Estos gramos ahora lo pasaremos a
moles.
Moles = 22,96 grs / (58,3 grs/mol)
Moles = 0.39 moles.
Molaridad = 0,39 moles / 1,6 lts
Molaridad = 0.24 M (molar).
Como este hidróxido tiene 2 radicales
oxhidrilos. Por cada mol tenemos 2 equivalentes. Por lo tanto será 0.48 N
(Normal).
http://youtu.be/Rhbs8z6sd-A
